氪正如其他惰性气体一样，不易与其他物质产生化学作用。
但1962年合成出氙的化合物后，二氟化氪（KrF2）也在1963年成功合成。
氪的性同位素可用于探测金属表面小到只有两个氪原子(8×10-10m)的裂缝。
由于氪处于全充满结构，拥有稳定的电子构型，曾被认为没有反应活性。
直到20世纪60年代初才发现，氪与氟气同置于一放电管中时可以化合，生成二氟化氪：，KrF2的稳定性相对XeF2较差，在-80℃是较为稳定。

氪的工业来源是空气，在矿石和陨石中只发现了痕量的氪。
氪在地球大气中的含量为0.000114 %（体积），天然氪是6种稳定同位素的混合物，由铀裂变和其他核反应产生的氪的性同位素约有20种。
稳定的氪–86发射出的光中有一橙红色谱线，由于该谱线极锐，1960～1983年其波长用作长度米的（1米等于该谱线波长的倍）。
氪有约30个已知的不稳定同位素和同质异能素。
氪-81半衰期为230.000年，是大气反应的产物，可以与其他天然氪同位素一同制备。
氪在接近地表水时极易挥发，但氪81可用于鉴定地下水的年代（可推算5万至80万年前）

液体氪可用作气泡室，探测粒子的轨迹。
性氪可用于密闭容器的检漏和材料厚度的连续性测定，还可以制成不需电能的原子灯。
氪：1、与氩混合，氪气单价，充填在荧光灯中，可提高光效，但启动困难；2、可制成卤素混合气体填充卤素灯；3、氪85同位素气体可填充入金属卤化物灯，帮助启动；4、在微波激发下，发射单色的真空紫外谱线（123.6nm和116.5nm）；具有密度高、热导率低、透射率大等性质。
氪在所有正常条件下都是化学惰性的。
它不和其它元素或化合物而化合。
能吸收X射线，用作X射线的遮光材料。

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